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核外电子最新视觉报道_核外电子排布图(2024年12月全程跟踪)

内容来源：天津万源聚所属栏目：热点更新日期：2024-12-01

核外电子

九年级上册化学第三单元知识点全面解析 𐟓š 九年级上册化学第三单元知识点总结 𐟔 元素周期表：同周期元素电子层数相同。从左到右，最外层电子数逐渐增大。质子数和电子总数也随原子序数增加而增大。 𐟌 元素周期律：族序数等于最外层电子数。同一族元素最外层电子数相同。从上到下，电子层数逐渐增加。 𐟓Š 元素信息：原子序数：6 元素符号：C 元素名称：碳相对原子质量：12.01 𐟓 化学知识点总结：同周期元素电子层数相同。从左到右，最外层电子数逐渐增大。质子数和电子总数也随原子序数增加而增大。同一族的元素，族序数等于最外层电子数。同一族元素最外层电子数相同。从上到下，电子层数逐渐增加。

泡利不相容原理：电子的排布法则 𐟌 泡利不相容原理，也被称为泡利原理或不相容原理，是微观粒子运动的基本法则之一。这个原理告诉我们，在一个原子中，不可能有两个或两个以上的电子具有完全相同的电子层、电子亚层、轨道的空间伸展方向和自旋状态。具体来说，泡利不相容原理指出：在由费米子组成的系统中，不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态。在原子中，要完全确定一个电子的状态，需要四个量子数。因此，泡利不相容原理在原子中的表现是：不能有两个或两个以上的电子具有完全相同的四个量子数。这一原理不仅解释了电子在核外的排布方式，还形成了周期性，从而解释了元素周期表的准则之一。

元素周期表是化学中的基石，它按照原子的电子层数和电子数目顺序排列了所有已知元素。周期表展示了元素的性质变化规律，如原子半径、电负性等随原子序数的增加而呈现周期性变化。这一系统工具为化学研究提供了极大的便利和洞见。

#扫描电镜# 制样与拍摄技巧（1） Q1：扫描电镜中 PE 的全称是什么？ Primary Electron,中文直接叫“入射电子”就好了。直译为初级电子，也就是一次电子，指的是灯丝发射的电子。背散射电子的本质是“一次电子”,是灯丝发射出来的电子与样品相互后向后“反射”的电子。而“二次电子”之所以称为“二次”,是因为它本质上是属于样品的，是样品原子的核外电子被激发而产生的。#台式扫描电镜# #飞纳电镜#

《电子表面旋转以太风的斜率(v2)》由于地球在以太中移动速度为光速c，那么原子中的核外电子在以太中的移动速度也可以近似为光速c。网页链接

关于弱作用力 (1)“宇宙统一场”理论弱作用力是制约放射性的力,我们知道,分布在与原子核外的是不同的电子层,当外层电子跃入内层时,就会有放射现象产生。我已经知道原子核与电子相互之间有引力是向内运动的力,而电场、磁场是指向外的力。因此,所谓的弱作用力实际上是指电子与原子核之间的引力。而放射力则是电、磁场的斥力。 (2)“时间简史”的论述霍金教授讲:“第三种力称为弱核力。它制约着放射性现象,并只作用于自旋为1/2的物质粒子,而对诸如光子、引力子等自旋为0、1或2的粒子不起作用。直到1967年伦敦帝国学院的阿伯达斯ⷨ見‰姆和哈佛的史蒂芬ⷦ𘩤𜯦 𜦏出了弱作用和电磁作用的统一理论后,弱作用才被很好地理解。此举在物理学界所引起的震动,可与100年前马克斯韦统一了电学和磁学并驾齐驱。温伯格一一萨拉姆理论认为,除了光子,还存在其他3个自旋为1的被统称作重矢量玻色子的粒子,它们携带弱力。它们叫W+(W正),W(W负)和zZ0(Z零),每一个具有大约100吉电子伏的质量(1吉电子伏为10亿电子伏)。上述理论展现了称作自发对称破缺的性质。它表明在低能量下一些看起来完全不同的粒子,事实上只是同一类型粒子的不同状态。在高能量下所有这些粒子都有相似的行为。这个效应和轮赌盘上的轮赌球的行为相类似。在高能量下(当这轮子转得很快时)这球的行为基本上只有一个方式即不断地滚动着;但是当轮子慢下来时,球的能量就减少了,最终球就陷到轮子上的37个胶子槽中的一个里面去。换言之,在低能下球可以存在于37个不同的状态。如果由于某种原因,我们只能在低能下观察球,我们就会认为存在37种不同类型的球! 图片 “在温伯格——萨拉姆理论中,当能量远远超过100吉电子伏时,这三种新粒子和光子的行为方式很相似。但是,大部分正常情况下能量要比这低,粒子之间的对称就被破坏了。W+,W-和Z0得到了大的质量,使之携带的力变成非常短程。萨拉姆和温伯格提出此理论时,很少人相信他们,因为还无法将粒子加速到足以达到产生实的W+,W-和Z0粒子所需的一百吉电子伏的能量。图片但在此后的十几年里,在低能量下这个理论的其他预言和实验符合得这样好,以至于他们和也在哈佛的谢尔登ⷦ 𜦋‰肖一起被授予1979年的物理诺贝尔奖。格拉肖提出过一个类似的统一电磁和弱作用的理论。由于1983年在CERN(欧洲核子研究中心)发现了具有被正确预言的质量和其他性质的光子的三个带质量的伴侣,使得诺贝尔委员会避免了犯错误的难堪。领导几百名物理学家作出此发现的卡拉ⷩ𒁦𚚥’Œ发展了被使用的反物质储藏系统的CERN工程师西蒙ⷨŒƒ德ⷧ𑳥𐔥ˆ†享了1984年的诺贝尔奖。 (除非你已经是巅峰人物,当今要在实验物理学上留下痕迹极其困难!)”(霍金:《时间简史》,74--75页,湖南科学技术出版社,1994。)

光电效应前面我们学习了原子的结构，核外电子常常被原子核束缚但是照射金属表面的光，使金属中的电子获得能量，从金属表面逸出（跑出来）我们把这种现象叫做光电效应 ———————————————————————— 其实物理里面有些东西还是很好理解的，就比如说这个光电效应大量电子连续逸出，结合我们前面学的，定向电荷移动形成电流就等于说光和电联系起来了，光使电子获得能量，光也具有能量「教育」

小学科学趣味课堂：黏土原子模型大揭秘在上次的原子之旅中，我们初步了解了原子的形成过程。这次，我们继续探索原子的内部结构，让孩子们在玩乐中学习。考虑到孩子们喜欢黏土，我们决定用黏土来制作原子模型，让学习变得更加生动有趣。原子由不带电的中子和带正电的质子组成原子核，而电子则在电子云中围绕着原子核运动。为了制作这个模型，我们首先用黏土制作了中子和质子。中子由两个下夸克和一个上夸克组成，而质子则由两个上夸克和一个下夸克组成。我们还准备了元素卡，让孩子们可以自行探索不同元素的原子结构。通过元素周期表，我们了解到元素是按照原子序数和核外电子排布情况排列的。我们拿了一到十的原子序数卡，然后用黏土来排列每个元素的原子结构。在这个过程中，孩子们发现了中子和质子的数量会影响原子核的大小。我们还讨论了为什么原子是中性的，以及粒子是如何通过分享电子（化学键）来组合成多原子的。通过这次活动，我们将“玩中学”的理念引入了化学课程，让孩子们在动手制作中学习到原子的结构知识，真是一次成功的尝试！

初中化学期中考试易错点全解析期中考试即将来临，很多同学在化学学习上还存在一些困惑。为了帮助大家更好地备考，这里整理了期中考试所需的全部知识点，供大家参考。希望大家都能在期中考试中取得满分！ 1⃣️ 相对原子质量是化学考试中的重要内容，特别是氢、氧、碳、氮等常见元素的相对原子质量。考试时，这些知识点是必考的。 2⃣️ 原子的结构是另一个关键考点。每个原子的核外电子数和电子层数决定了其化学性质。掌握好原子的基本结构，就等于掌握了化学的全部分数。 3⃣️ 化学方程式是必须牢记的，这里整理了15个常用的化学方程式。大家可以背下来，遇到不会的化学方程式时，可以根据相对原子的化学性质进行替换，最终得到需要的化学方程式。 𐟒ﰟ’ﰟ’𘌦œ›这些知识分享对大家有所帮助，预祝大家期中考试都能取得满分！

𐟧ꩫ˜一化学：元素周期表全解析𐟔 𐟌ˆ元素周期表，这个神秘的化学宝典，你有深入了解过吗？让我们一起揭开它的神秘面纱吧！ 𐟔⥅ƒ素周期表由7个横行和18个纵行组成，每个横行代表一个周期，每个纵行则是一个族。这18个纵行又分为7个主族、7个副族、1个零族和第Ⅷ族，共计16个族。 𐟒ᤸ𛦗元素根据最外层电子数由1-7分为第1-第7主族，在族序后加字母“A”表示。而副族元素则在第1-第7副族的族序后加字母“B”表示。当最外层电子数为8时（He除外），该元素被归为0族。 𐟓š原子序数，这个神奇的编号，是按照元素在周期表中的顺序，由小到大进行编号的。它等于核电荷数、质子数和核外电子数。每周期的元素种数也有规律：2、8、8、18、18、32。 𐟌𑥑覜Ÿ和族的划分也是很有趣的。一、二、三周期为短周期，其他周期为长周期。周期序数等于电子层数。而主族元素的族序数则等于其最外层电子数。 𐟎識–排元素周期表的三条原则是：按原子序数递增的顺序从左到右排列；将电子层数相同的元素排成一个横行；将最外层电子数相同的元素排成一个纵行。 𐟎‰现在，你是不是对元素周期表有了更深入的了解呢？让我们一起在化学的海洋中遨游吧！𐟌Š

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