当前位置：网站首页 » 观点 » 内容详情

离子共存问题权威发布_离子共存问题ppt(2024年12月精准访谈)

内容来源：天津万源聚所属栏目：观点更新日期：2024-12-02

离子共存问题

高考化学必备：离子共存问题全解析离子共存问题是高考化学中的重要考点，掌握好这部分内容可以帮助你在考试中取得更好的成绩。下面我们来详细解析一下离子共存的各种情况。复分解反应发生复分解反应时，离子之间不能大量共存。例如：有气体产生：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存。有沉淀生成：SO42-与Ba2+、Ag+、Zn2+等不能共存；CO32-与Ba2+、Ag+、Zn2+等不能共存；OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能共存。弱电解质生成：OH-、CH3COO-、PO43-、HP042-、H2PO-等与H+不能大量共存。水解反应一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：碱性条件下：A02、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在。酸性条件下：H3+、A3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。氧化还原反应由于氧化还原反应，离子不能大量共存。例如：酸性条件下：H+与H2S、SO32-、S2O32-、C6H5O-等不能大量共存；OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能大量共存。碱性条件下：OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能大量共存。络合反应由于形成络合离子，离子不能大量共存。例如： Fe3+与SCN-、C6H5O-不能共存；Ag+与NH3ⷈ20分子不共存；A+与CN-不共存。双水解反应能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例如： A3+与A02、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、HS03-、SO32-、HS03-、S032-、HS-等不能共存；NH4+与A02、HCO3-、CO32-、S032-、HS-、HS03-、S032-、HS-等不能共存。水解和电离的相互影响由于水解和电离的相互影响，离子不能大量共存。例如： A02-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3A03的酸性太弱，A02-的水解能力太强，含有A02-的水溶液不能大量存在。通过以上分析，我们可以看到离子共存问题的复杂性，掌握这些知识点可以帮助你在高考中取得更好的成绩。希望这些内容对你有所帮助！

课堂突发：学生说听不懂？老师这样处理！ 𐟎“ 今天在课堂上，我正讲着离子共存问题，突然有位同学举手说：“老师，这个知识点我本来是会的，但听你一讲，我又不会了。”面对这种情况，刚入职的老师可能会感到尴尬，不知道如何应对。但作为一名有经验的老教师，我采取了以下措施：首先，我没有批评这位同学，也没有感到尴尬，而是表扬他敢于质疑和提出不同意见的勇气。接着，我向同学们解释，离子共存问题相对较难理解，需要循序渐进地掌握。这位同学之前已经在校外学习过相关知识，因此需要提醒同学们，无论校内还是校外，不同老师讲解方法可能有所不同。重要的是要学会知识点并用所学知识去解题得分。课后，我找这位同学单独交流，了解他是否听懂了这一部分知识，并询问他在校外学习的方法。我发现他在校外学习的方法和我讲的基本差不多，只是没有及时转换思维。我委婉地提醒他，在课堂上发言对整个班级的影响，建议他多发表一些正能量的言论，创造更好的学习氛围。如果他有新想法，可以在全班同学面前为大家拓展新的思路。下班后，我也进行了自我反思，思考这节课在讲解过程中是否知识点没有梳理清晰，习题选择是否得当。在漫长的教育生涯中，我需要不断学习和反思，与学生真诚相待，教学相长，共同进步。

高一新生必看！《离子反应》全解析笔记𐟓š 𐟓– 人教版必修一，第一章，第二节《离子反应》的最新完整版笔记来啦！适合正在打好基础的高一同学们。电解质与非电解质的概念𐟔 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，例如酸（如HCl、H2SO4）和强碱（如NaOH、KOH）。非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的化合物，如乙醇、葡萄糖等。电离方程式与离子方程式的书写𐟓 电离方程式：强电解质完全电离，用“=”表示，如HCl = H+ + Cl-。离子方程式：写出反应物和生成物的离子形式，并配平电荷，例如H+ + OH- = H2O。离子方程式正误判断𐟔 常见问题：判断反应是否发生，如H+ + OH- = H2O。判断产物是否正确，例如2H+ + 6H2O = 2Fe3+ + 3H2。判断离子是否正确，如拆分酸、可溶性盐等。判断左右两边电荷是否相等，例如2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+。离子共存问题𐟌ˆ 颜色：有色离子不能共存，如Fe3+（黄色）、MnO4-（紫色）。沉淀、气体、水：这些物质不能共存，如Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。酸性条件：某些离子在酸性条件下不能共存，如H+与SO32-生成SO2气体。离子反应的类型𐟌€ 强电解质反应：用“=”表示，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。弱电解质反应：部分电离，用“↔”表示，如H2CO3 ↔ H+ + HCO3-。复分解反应：生成气体、沉淀或水的反应，如NaOH + HCl = NaCl + H2O。氧化还原反应：有电子转移的反应，如2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+。离子反应的常见问题解答𐟔 为什么强电解质在水溶液中完全电离？答：强电解质在水溶液中能完全解离成离子，这是因为它们在水分子作用下能完全分解成阳离子和阴离子。为什么某些离子在酸性条件下不能共存？答：某些离子在酸性条件下会发生反应生成气体或沉淀，因此不能共存。例如，H+与SO32-生成SO2气体。如何判断离子方程式的正误？答：需要检查反应是否发生、产物是否正确、离子是否正确以及左右两边电荷是否相等。例如，2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3H+这个方程式是正确的。希望这份详细的《离子反应》笔记能帮助到正在学习的你！𐟓š

高二化学：盐类的水解全解析 𐟌ˆ 盐类的水解定义在化学的世界里，盐类的水解是一个非常重要的概念。简单来说，当盐在水溶液中溶解时，如果它含有弱酸或弱碱离子，这些离子会与水发生反应，生成弱电解质。这个过程就叫做盐类的水解。 𐟔 盐类水解的实质盐类的水解实质上是盐电离出的弱酸或弱碱离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质。这个过程会导致溶液的酸碱性发生变化。 𐟔堦𐴨磤𘎤𘭥’Œ反应盐类的水解是一个吸热反应，与酸碱中和反应相反。例如，酸与碱的反应是放热反应，而盐类的水解则是吸热反应。 𐟓ˆ 水解的规律水解的规律是“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解”。也就是说，只有当盐中含有弱酸或弱碱离子时，才会发生水解。而且，弱酸或弱碱离子的浓度越高，水解程度越大。 𐟒ᠧ›类水解的应用利用盐类的水解原理，我们可以制备一些无机化合物。例如，如果盐的水解程度很大，可以通过蒸发溶剂的方法得到相应的无机化合物。 𐟚렧滥퐥…𑥭˜的问题需要注意的是，完全水解的离子不能大量共存。例如，像FeⳢ𚥒ŒCO₃Ⲣ𛨿™样的离子在水溶液中是不能大量共存的。 𐟒砨’𘥹𒤺秉駚„判断在蒸干盐溶液时，需要考虑水解的程度。例如，FeCl₃溶液蒸干后得不到FeCl₃固体，而是Fe(OH)₃，因为加热促进水解且HCl易挥发。 𐟔젧‰𙦮Š情况的处理有些盐在水溶液中受热会分解，生成不稳定化合物。例如，Na₂SO₃在加热时会生成Na₂SO₄和SO₂。 𐟌🠥ˆ駔覰𔨧㥎Ÿ理除杂在实际应用中，可以利用盐类的水解原理来除杂。例如，MgCl₂溶液中混有FeCl₃，可以通过加入适量NaOH来去除FeCl₃。 𐟌ˆ 多元弱酸酸式盐的水解多元弱酸酸式盐的水解规律是：溶液呈碱性时，水解程度大于电离程度；溶液呈酸性时，电离程度大于水解程度。例如，NaHCO₃溶液呈碱性，而NaHSO₃溶液则呈酸性。 𐟒ᠦ€𛧻“ 盐类的水解是一个重要的化学概念，它不仅影响着溶液的酸碱性，还与许多化学反应和实际应用密切相关。希望这篇文章能帮助你更好地理解盐类的水解。

高中化学必修1、2重点知识整理 ### 1. 氧化还原反应 𐟔„ 定义：氧化还原反应是有电子转移（或化合价升降）的反应。本质：电子转移，包括电子的得失和偏移。特征：化合价的升降。氧化剂（具有氧化性）：得电子，化合价下降，被还原，生成还原产物。还原剂（具有还原性）：失电子，化合价上升，被氧化，生成氧化产物。口诀：得降（被）还原氧化剂，失升（被）氧化还原剂。四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：氧化还原反应化合反应分解反应复分解反应置换反应金属活动性顺序表 𐟓ˆ 金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 还原性逐渐减弱。离子反应 𐟌 定义：有离子参加的反应。离子方程式的书写步骤：写：写出化学方程式。拆：易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等）、难电离（如H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3ⷈ2O、H2O等）、气体（如CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等）、氧化物（如Na2O、MgO、Al2O3等）不拆。删：删去前后都有的离子。查：检查前后原子个数，电荷是否守恒。离子共存问题判断：是否产生沉淀（如Ba2+和SO42-, Fe2+和OH-）。是否生成弱电解质（如NH4+和OH-, H+和CH3COO-）。是否生成气体（如H+和CO32-, H+和SO32-）。是否发生氧化还原反应（如H+、NO3-和Fe2+/I-, Fe3+和I-）。放热反应和吸热反应 𐟔尟’犥Œ–学反应一定伴随着能量变化。放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应。常见的放热反应：燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应。吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应。常见的吸热反应：Ba(OH)2ⷸH2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应，C、CO、H2还原CuO。

化学学习攻略：轻松拿高分的方法 𐟓š 化学学习不仅仅是死记硬背，更需要逻辑思考。今天，我来分享一些化学学习的高分技巧，干货满满，快来看看吧！ 𐟔 选择题（客观题）化学选择题主要考察一个或一类知识点。以下是常见的九个考点：化学用语、化学与生活阿伏加德罗常数离子方程式、离子共存氧化还原反应或有机化学元素推断、元素周期律电化学原理元素及其化合物或化学实验的基本操作化学反应速率与化学平衡电解中的三大平衡（参杂计算）针对这些考点，你可以自查基础知识的掌握情况，例如氧化还原反应的“升失还氧”，元素周期律的“金属性和非金属性的依据”等。如果基础知识不扎实，先巩固好再继续。 𐟎픩☦Š€巧排除法：根据题干，排除不合理因素，从而获得正确答案。例如，离子共存问题可以直接圈出题干里的共存条件（大量共存、少量共存、不能共存）或要求（无沉淀、无变色），然后划掉不符合条件的选项。特例法：根据题干要求，在选项中找出特例，特别适用于元素推断题。极端法：适用于计算题，尤其是涉及混合气体、质量增加减少的问题，用这个方法能大幅度提升解题速度。 𐟓 大题（主观题）高考化学的大题分为工业流程题、反应原理题、实验题和选修推断四种：工业流程题：物理的整体和分离思想在化学上同样适用。反应原理题：一般是图像或表格，注意从表格中获取相关信息，计算要准确。反应原理涉及一些表述，一定要记好课本上的标准定义和表达方式。实验题：主要考察化学操作和化学计算，属于比较综合的题型。 𐟒ᠦœ‰机化学有机物的结构真的奇奇怪怪！所以，化学学习不能靠死记硬背，需要变换思维方式，有逻辑、有方法、有思想地去解题。希望这些技巧能帮助你更好地学习化学！如果有其他问题，欢迎在评论区分享哦~ 𐟓退

𐟧ꩫ˜一化学离子共存全攻略𐟓– 𐟔 高一的小伙伴们，你们是不是对化学离子共存感到困惑呢？别担心，这里有一份超全的总结攻略来帮助你们！ 𐟒堩斥…ˆ，我们要知道离子共存有四大类型：复分解反应、氧化还原反应、双水解和络合反应。只要掌握这四种类型，不共存的离子对就能轻松选出啦！ 𐟌쯸 复分解反应：当阴阳离子组合后生成气体或弱电解质时，它们就不可能共存。比如，H+和CO32-就不能共存，因为它们会生成二氧化碳气体。 𐟔堦𐧥Œ–还原反应：强氧化性和强还原性的离子也不能共存。比如，Fe3+和I-就不能共存，因为它们会发生氧化还原反应。 𐟒砥Œ水解：某些弱碱阳离子和弱酸阴离子组合后会发生双水解反应，导致它们不能共存。比如，Al3+和HCO3-就不能共存。 𐟌 络合反应：某些离子会形成络合物，导致它们不能共存。比如，Fe3+和SCN-就不能共存，因为它们会形成血红色络合物。 𐟒ᠨ𝏨🙥››大类型，不用死记硬背离子对，通过组合验证就能轻松解决离子共存问题啦！是不是很方便呢？快来试试吧！

𐟧ꩫ˜考化学：离子共存难溶口诀 𐟔探索高考化学中的离子共存难题，我们发现了沉淀（难溶）的口诀！这个口诀能帮你快速记忆哪些离子会形成沉淀，从而更好地应对高考化学题目。 𐟒ᥟ𚦜짐†论-离子共存告诉我们，当离子之间发生反应时，有6种情况会导致它们不能大量共存： 1️⃣ 生成气体 2️⃣ 生成沉淀（难溶） 3️⃣ 生成弱电解质 4️⃣ 发生氧化还原反应 5️⃣ 发生络合反应 6️⃣ 发生彻底双水解反应 𐟓而关于沉淀（难溶），我们有这样一个口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。AgCl Hg2Cl2 盐酸盐不溶银亚汞，BasPb 硫酸盐不溶钡和铅。BaCO: CaCOs Cas(PO4)2 碳磷酸盐多不溶，Mg(OH)Cu(OH) Fe(OH) 弱碱除氨都沉淀。” 𐟒ꨮ𐤽这个口诀，你就能更轻松地应对高考化学中的离子共存问题啦！加油，未来的化学大师！

海缸养护指南：新手必读！嘿，海友们！今天我们来聊聊海缸的那些事儿。我不是什么专业人士，也不是什么大佬，只是一个还没上大学的穷学生。这次分享不是为了炫耀，而是为了让那些自大狂们冷静一下，同时也锻炼一下新手的思考能力。大佬们，你们觉得你们很牛吗？那就来试试下面的测评吧！基本送分题，加油吧！选择题（45分）海缸爆藻时，藻还是绿色的，但硝酸盐和磷酸盐都为0，为什么不能刷藻呢？ A. 以上错误！可以刷了！ B. 营养盐的产生与藻类的同化速率相平衡 C. 营养盐的产生和微生物分解速率相平衡 D. 营养盐的产生与藻类的同化作用和微生物的分解作用速率相平衡。关于水产养殖用的菌在水族箱上的使用，下列说法正确的是哪些？（多选） A. 水产养殖和水族是两个不同的领域，不能通用。 B. 水产养殖池的抗逆力强，水族箱的抗逆力弱，不好控制用量，不建议用。 C. 以B的原理，可以微量使用。 D. 都是养鱼，可以正常通用。关于海缸试剂的选择，以下正确的是哪些？（多选） A. 供货稳定、价格低廉、符合相应法规 B. 供货稳定、价格昂贵，符合相应法规 C. 质量优先，供货稳定，符合相应法规 D. 实践校准误差小，供货稳定，符合相应法规填空题（45分）氮循环是指什么？植物同化营养盐为什么？动物又将植物同化作用的产物同化为什么？动植物产生的什么被氨化细菌初步分解为什么？随后在什么过程中被分解为什么（填化学式），什么（能否）被植物同化。此过程有（、）酶参与。随后其产物又被什么菌氧化分解为什么，什么（能否）被植物同化。此过程有（）酶催化。随后又被什么菌氧化分解为什么，此过程有（）酶参与。以上过程统称为什么。电子供体可以为（）。最终产物什么被植物同化。也可参与反硝化。（）被（）菌一次还原成（），（）、（）、（），最终排除鱼缸，以上过程依次有（）、（）、（）、（）酶催化反应，反硝化的电子受体可以为（）。海缸可以用氯化镧降磷酸盐，其离子反应式为（）。还可以下什么菌来降解磷酸盐。计算题（10分）海缸中钙离子达到了500ppm。水体10L。如果忽略其它离子以及离子共存问题。若用碳酸钠来降请计算碳酸钠的质量。（具体过程）答案请在评论区查看哦！

成都高考全日制：高三英语物理化学快速提升秘笈#高三英语# #高考全日制# #成都高考冲刺# 英语第一，熟悉课本。单词、短语、经典句型要背熟，固定用法多掌握。第二，多积累。以翻译为主，语法不要抠的太细。零碎时间背词汇、短语，理解在句子中如何运用。多翻译小短文，了解文章大意。第三，熟练掌握英语基础知识正是为发展英语运用能力做准备。根据文章背景判断语法的运用。训练从记忆基础知识到正确答题的能力。第四，不追求速度，也切忌囫囵吞枣。遇到不会的问题要一次性弄明白。一个知识点不会，还可以把周边的知识点都复习。物理物理的解题可循的：画草图——想情景——选对象——分析题目、限制条件、明确所求——列方程——检查。每一道题你都这样训练，对不同题目可以相应省略一些步骤，培养自己的逻辑思维能力。物理学科中电学部分比较抽象的电场理解起来有些难度，而且高考中往往是跟磁场、力学结合考查，所以要多花些时间。化学化学科目要利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平，有机化学方程式书写的小分子不要漏掉。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写等。生物生物科目建议对所学知识点进行分类、比较、归纳等，运用比较形象的方式，包括画图、表格、知识网络图等构建知识网络，构建出来之后还需要找老师修改，或者可以与其他同学相比对，互相指导、互相促进。同时，对于错误较多的问题，要从正面、反面等不同的角度去分析和讨论。

专栏内容推荐

555 x 759 · jpeg
专项突破高考化学离子共存问题！针对性提分！ - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com
427 x 220 · jpeg
离子共存条件判断-判断离子是否共存的几种情况-离子互斥性原则
素材来自:hx.ychedu.com

860 x 1216 · png
2022年中考化学二轮复习--离子共存问题（word版含答案）_21世纪教育网-二一教育
素材来自:zy.21cnjy.com
920 x 1302 · jpeg
离子大量共存规律总结
素材来自:zhuangpeitu.com

600 x 362 · jpeg
离子共存是什么离子共存有哪些规律 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com
657 x 541 · jpeg
高三化学第一轮复习溶液中离子的共存及大小的比较含15题实验及解析_word文档在线阅读与下载_免费文档
素材来自:mianfeiwendang.com